Question

（2009?德城区）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用．	无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用．

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是

把铜丝插入稀盐酸中

．

Answer 1

分析：本题是判断铝、铁、铜三种金属的活动性，根据判断金属活动性强弱的方法和小刚的设计的实验步骤，来完成解答该题目．

解答：解：小刚在第一步中，盐酸和铁丝反应，由金属活动性顺序表可知，铁能与盐酸反应生成氢气，现象产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；第二步中，在第一步的的得到的硫酸亚铁溶液中加入某种金属没明显现象，说明是一种不能与置换铁盐的金属，故铜丝；在第三步中，加入一定是铝丝，铝丝溶液由浅绿色变为无色；因为前两步可以判读出，铁的金属活动性强与铜，然后再判断铁与铝的强弱．但小华要明确判断出铜排在氢的后面，必须要将铜放入稀盐酸中是否发生反应．
故正确答案：（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色 
（2）把铜丝插入稀盐酸中

点评：本题考查通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计的基本思路是，先加入常见的稀盐酸，观察反应现象，对于该题中铁与稀盐酸反应，生成的溶液是浅绿色，因为二价铁离子形成的溶液是浅绿色区别于三价铁离子形成的溶液是黄色的；这个知识点需要记到．另外能与酸反应的金属说明它的活动比较强，排在氢的前面．