Question

【题目】有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动
（1）【思考与交流】上述物质中不溶于水的是 ， 溶于水其水溶液呈蓝色的是（均填化学式）．
（2）【活动与探究】取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有和 ．
（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡．说明该固体中一定含有（填化学式），该反应的化学方程式为 ．
（4）经过以上探究，不能确定的物质是（填化学式）．
（5）【探索与拓展】
为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：

①恰好完全反应时生成沉淀的质量是多少？．
②22克样品中Na2CO3的质量是多少克？（需写出计算过程）
③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）BaSO4；CuSO4
（2）烧杯；玻璃棒
（3）Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（4）NaCl
（5）

①由图示可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量是10g．

②设样品中Na2CO3的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111 　106 100

y x 10g

x=10.6g，

③ y=11.1g，

由图示可知，恰好完全反应后剩余的溶液中还氯化钙的质量也为11.1g．

反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是 ×100%=5%．

【解析】（1）BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水，硫酸铜溶于水其水溶液呈蓝色．（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，则一定不含硫酸钡、CuSO4 ， Na2CO3、BaCl2在溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀，则Na2CO3、BaCl2不能共存．在溶解过程中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则说明该固体中一定含有Na2CO3 ， 一定不含氯化钡；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（4）氯化钠与上述物质均不反应，经过以上探究，不能确定的物质是氯化钠．（5）①由图示可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量是10g．
所以答案是：（1）BaSO4；CuSO4；（2）烧杯；玻璃棒；（3）Na2CO3 ， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（4）NaCl；（5）①10g；②22克样品中Na2CO3的质量是10.6g；③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是5%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．