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【题目】2014年四川省达州市】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下:

请回答:

(1四种金属的活动性顺序由强到弱的是

(2固体丙中一定含有的金属是

(3写出中反应的化学方程式

(4为了检验滤液C中的溶质成分:向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子

【答案】(1Zn、X、Cu、Ag

(2Ag

(3Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag;

(4Ag+、Cu2+

【解析】

试题分析:(1由流程可知,锌能与滤液A反应得到滤液B,而铜和银在固体甲中,故X在滤液A中,且能被锌置换,故四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag

(2因为铜和银在固体甲中,且铜能与硝酸银反应,所以固体丙中一定含有的金属是银;

(3发生的反应是铜和硝酸银生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag;

(4加入稀盐酸有白色沉淀产生,则滤液中含有Ag+,又因为反应为铜和硝酸银生成硝酸铜和银,则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

实验1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示。

(1操作1 和操作2 的名称都是____________,该操作中玻璃棒的作用是____________。

(2灼烧滤渣 l 的目的是________________________

(3己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时,大量的氯化铵晶体先析出,说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度(填“<”、“=”或“>”

实验2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

(4用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水,提供装置如图2。

①应选择:发生装置为____(填编号,排空气法收集装置为____(填编号

②若用排水法收集并测定气体的体积,气体从装置B导管口____(填“a”或“b”进;选用仪器 F 测量排出水的体积,仪器 F 名称是________。

(5探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中,用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下表。

验实号编

试剂

前10 min内产生的氢气体积(mL

不同纯度的锌

不同体积和浓度的稀硫酸

a

纯锌

30 mL 30 %

564.3

b

含杂质的锌

30 InL 30 %

634.7

c

纯锌

30 mL 20 %

449.3

d

纯锌

40 mL 30 %

602.8

①比较实验 a 和实验 b ,可以得到的结论是________________________。

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验_____和实验_____(填编号

③控制其他条件相同,需控制的条件是______________________(例举一种条件即可

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