题目内容

【题目】将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确为

物质

乙醇

氧气

二氧化碳

x

反应前质量/g

4.6

8.0

0

0

0

反应后质量/g

0

0

5.4

4.4

a

A.表中a的值为2.6

B.x可能有氢元素

C.x中两种元素质量比为35

D.若起始时氧气的质量为9.6g,则无x生成

【答案】D

【解析】

A、由表中数据分析可知,反应前后,乙醇的质量减少了4.6g,故乙醇是反应物,参加反应的乙醇的质量为4.6g;同理可以确定氧气是反应物,参加反应的氧气的质量为8.0g;水是生成物,生成的水的质量为5.4g;生成二氧化碳的质量为4.4g;由质量守恒定律,X应是生成物,且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g,故表中a的值为0g+2.8g=2.8g,故A错误;

B、根据反应前后元素质量不变,反应物乙醇中含氢元素的质量=,生成物水中含氢元素的质量=,乙醇中含氢元素与水中氢元素的质量相等,故X中不含氢元素;故B错误;

C、乙醇中含碳元素的质量=,二氧化碳中碳元素质量=X中碳元素质量=2.4g-1.2g=1.2g;乙醇中含氧元素的质量=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g,生成物水中含氧元素的质量=5.4g-0.6g=4.8g,二氧化碳中氧元素质量=4.4g-1.2g=3.2gX中氧元素质量=1.6g+8.0g-4.8g-3.2g=1.6gX中两种元素的质量比是:1.2g1.6g=34,故C错误;

D、若无x生成,则乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O,根据化学方程式可知,乙醇与氧气的质量比为46:96。所以4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应,生成了二氧化碳和水,则无X生成;故D正确。故选D

练习册系列答案
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活动一:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量的气泡和白色不溶物。

1)收集并点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯,无现象。则该气体为_____

2)同学们对白色不溶物做出如下猜测:

(猜想假设)①白色不溶物可能是Mg(OH)2

②白色不溶物可能是MgCO3

③白色不溶物可能是_____。活动二:设计定量实验确定白色不溶物成分。

(查阅资料)①碱石灰主要成分是NaOHCaO的混合物。

MgCO3Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。

请写出MgCO3加热分解的化学方程式:_____

(进行实验)

操作

现象

结论

①取反应结束洗净后的白色不溶物,加入足量的_____

观察到_____

白色固体一定含有MgCO3

②称取一定量白色不溶物,充分加热至不再产生气体,将产生的气体先通入碱石灰,再通入浓硫酸,分别称量装置反应前后的质量

_____

白色固体只含有MgCO3

(反思评价)同学们通过计算发现上述结论不正确,原因_____,他们通过讨论对上述实验又进行了改进,则该装置的正确连接顺序(装置可重复使用且每步反应均能完全进行):加热不溶物产生的气体_____(填装置序号)

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