题目内容
电解水时,常在水中加入硫酸使反应容易进行,硫酸本身并不被分解.现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,溶液的质量分数为10%.计算:
(1)被电解的水的质量.
(2)电解产生氢气的质量.
(1)被电解的水的质量.
(2)电解产生氢气的质量.
分析:(1)根据电解水的实验可知,水分解生成氢气和氧气,则45克8%的H2SO4溶液因水的分解使后来硫酸溶液中溶质的质量分数为10%,,可利用硫酸的质量不变来计算解答.
(2)依据电解水的质量根据方程式可计算生成氢气的质量;
(2)依据电解水的质量根据方程式可计算生成氢气的质量;
解答:解:(1)设被电解的水的质量为x
45g×8%=(45g-x)×10%
x=9g
(2)设电解产生氢气的质量为y
2H2O
2H2↑+O2↑
36 4
9g y
=
y=1g
答:(1)被电解的水的质量是9g.(2)电解产生氢气的质量是1g.
45g×8%=(45g-x)×10%
x=9g
(2)设电解产生氢气的质量为y
2H2O
| ||
36 4
9g y
36 |
4 |
4 |
y |
y=1g
答:(1)被电解的水的质量是9g.(2)电解产生氢气的质量是1g.
点评:本题考查以电解水的实验来进行的简单计算,学生明确电解中硫酸的质量不变是解答本题的关键.
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