题目内容
“观察、分析、归纳”是化学研究的重要步骤．有A、B、C、D四种物质，他们可能是Cu、CuO、CuSO4和FeSO4在小明的实验中可见到它们的踪影．
实验Ⅰ：将黑色粉末A置于试管中，加入20mL稀硫酸，A完全溶解，得到蓝色溶液B．
实验Ⅱ：向蓝色溶液中加入过量铁粉，充分反应，产生红色固体C和浅绿色溶液D，且反应过程中还有氢气气泡产生．
试帮助小明分析、回答下列问题．
（1）写出下列物质或溶质的化学式：A． B． C． D． ．
（2）能说明实验I中A与稀硫酸完全反应后，稀硫酸有剩余的实验现象是 ．
（3）写出一个反应物中有CuO的置换反应的化学方程式． ．
实验Ⅰ：将黑色粉末A置于试管中，加入20mL稀硫酸，A完全溶解，得到蓝色溶液B．
实验Ⅱ：向蓝色溶液中加入过量铁粉，充分反应，产生红色固体C和浅绿色溶液D，且反应过程中还有氢气气泡产生．
试帮助小明分析、回答下列问题．
（1）写出下列物质或溶质的化学式：A．
（2）能说明实验I中A与稀硫酸完全反应后，稀硫酸有剩余的实验现象是
（3）写出一个反应物中有CuO的置换反应的化学方程式．
分析：将黑色粉末A置于试管中，加入20mL稀硫酸，A完全溶解，得到蓝色溶液B，可以知道A中含有氧化铜，而蓝色溶液B为硫酸铜溶液，加入过量铁粉后得到的红色固体为铜，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，而反应过程中产生气体，说明稀硫酸有剩余，可以据此结合体题中问题完成解答即可．
解答：解：（1）将黑色粉末A置于试管中，加入20mL稀硫酸，A完全溶解，得到蓝色溶液B，可以知道A中含有氧化铜，其化学式为CuO；而蓝色溶液B为硫酸铜溶液，其化学式为CuSO4；加入过量铁粉后得到的红色固体为铜，其化学式为Cu，浅绿色溶液D为硫酸亚铁溶液，其化学式为FeSO4；
（2）铁粉可以和稀硫酸反应生成气体，所以反应过程中产生气体，说明稀硫酸有剩余；
（3）生成物中能够和氧化铜发生反应的为氢气，该反应的化学方程式为：H2+CuO
Cu+H2O．
故答案为：（1）CuO；CuSO4；Cu；FeSO4；
（2）反应过程中产生气体；
（3）H2+CuO
Cu+H2O．
（2）铁粉可以和稀硫酸反应生成气体，所以反应过程中产生气体，说明稀硫酸有剩余；
（3）生成物中能够和氧化铜发生反应的为氢气，该反应的化学方程式为：H2+CuO
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故答案为：（1）CuO；CuSO4；Cu；FeSO4；
（2）反应过程中产生气体；
（3）H2+CuO
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点评：解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．
练习册系列答案
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建立“问题意识“是提升化学思维的前提之一．小明在观察煤燃烧的过程中发现了几个问题，为解决这些问题，他建立了下表中的一种思维模型，请你帮他填写表中的相关内容．
| 观察发现 | 分析解释 | 知识归纳 | ||||
| （1）煤要用木柴等引燃 | 燃烧需要可燃物、氧气温度必须达到着火点 | |||||
| （2） |
一氧化碳在燃烧，化学方程式是 |
煤燃烧有CO生成，CO是许多气体燃料的主要成分 | ||||
| （3）通常在煤燃烧较旺时添加新煤 | C+CO2
|
从化学反应中伴随着能量变化看，该反应是 | ||||
| （4）蜂窝煤燃烧后的剩余固体质量比燃烧前的质量轻 | 煤燃烧生成了二氧化碳等气体 | 理论依据是 |
和
．在小明的实验中可见到它们的踪影．