题目内容
【题目】下列液态物质中，属于纯净物的是
A. 食盐水 B. 碘酒 C. 液氢 D. 矿泉水
【答案】C
【解析】试题分析：纯净物是由一种物质组成的，故选C。
【题目】决定元素化学性质的主要是原子的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
【题目】阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。
（2）钠具有的物理性质有__________。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。
（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。
【题目】学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是
A．水是一种氧化物 B．煮沸可以降低水的硬度
C．电解水时在负极得到氢气 D．水由氢分子和氧分子构成
【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② ．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为 ．
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入 试剂可制H2．要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有 的D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）．
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ，C相对于B装置的优点有 ．
（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是 ．
【题目】我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 中子
【题目】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”。 请回答下列问题：
①图中标示物属于金属材料的是 (填序号)。
②铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为 。
③汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 (用化学式表示)共同作用的结果。
④纯电动车较传统燃油汽车的优点是 。
（2）现有H、O、C、Ca、Cl五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式：
①人体中含量最多的物质_______________；②可用作补钙剂的盐_______________；
③天然气的主要成分___________________；④汽水中含有的一种酸_____________。
【题目】同学们用如图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
（1）图中仪器B的名称为 。
（2）装配KClO3制备O2的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是 （写名称）；该反应的化学方程式为 。
（3）图中的微型装置F可用于实验室制备氢气，反应化学方程式为 ，该装置在操作上的优点是 。G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的H2干燥装置，则气体应从 （填选“a”或“b”）进入，滴壶中装的试剂是 。
（4）利用H装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是 （填“先加入盐酸后加入氢氧化钠溶液”或“先加入氢氧化钠溶液后加入盐酸”），气球的变化是 。
（5）实验室若要配制400g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，需要量取溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/ml)体积为 ml（计算结果保留一位小数）。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数会偏 。（填“大”或“小”）。
【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究，请你参与他们的研究过程．
（查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应)
[提出假设]①该反应的气体产物是CO2
②该反应的气体产物是CO
③该反应的气体产物是 ；
【设计实验】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应。
【实验步骤】
①按上图连接装置，并检查装置的气密性．称取3.20g、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤测得盛有氢氧化钠溶液的试管较反应前增加了0.88g．
步骤②中通入N2的作用是 ；步骤④中通入N2的作用是 ．
【数据处理】根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： ；
【问题讨论】
①用氢氧化钠溶液作为吸收试剂，而不用澄清石灰水的原因是 ．
②从环境保护的角度，请你提出一个实验中需要改进的措施 ．
