题目内容
【题目】如图是三种固体物质的溶解度曲线.
(1)物质c的溶解度随温度的升高而;
(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围;
(3)t2℃时,用50g水配制物质a的饱和溶液至少需要g物质;
(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变),溶液中溶质质量分数不变的是 .
【答案】
(1)降低
(2)t>t1℃
(3)25
(4)ab
【解析】解:(1)由图示可知c的溶解度随温度的升高而降低;(2)大于t1℃时,a的溶解度在b溶解度的上边,即a的溶解度大于物质c的溶解度;(3)t2℃时,a的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g,所以50g水中最多溶解25g;(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃,a和b的溶解度变大,由饱和溶液变为不饱和,溶质质量分数不变,c的溶解度减小,析出晶体,溶质质量分数减小.所以答案是:(1)降低;(2)t>t1℃;(3)25;(4)ab.
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识,掌握1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和).
【题目】某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究.如图1所示,小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸.一会儿发现忘记了滴加指示剂,因此,他们停止滴加稀硫酸,并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究.
(1)小组同学设计了以下实验方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读溶液的pH | pH7 | 稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应,且稀硫酸过量了. |
(2)写出该反应的化学方程式: .
(3)同学们经过讨论一致认为,不用上述方法,用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.于是分成甲、乙两组继续试验. 甲组实验:探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应.
【实验操作及现象】如图2,向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象,再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀.
【实验结论】通过以上实验操作及现象,你认为用CuSO4溶液(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.
乙组实验:探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应.
【实验操作及现象】如图3,向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象,再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀.
【实验结论】通过以上实验操作及现象,你认为用BaCl2溶液(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.理由是 .