Question

【题目】化学活动小组同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中吹入二氧化碳气体（气体不过量），然后向其中滴加氢氧化钙溶液，过滤，得到无色溶液。实验后，对“无色溶液”继续探究。

（提出问题）反应后的无色溶液中含有那些溶质？

（猜想与假设）甲同学猜想：溶液中只含有NaOH一种溶质

乙同学猜想：溶液中含有NaOH 、Na2CO3和 Ca（OH）2两种溶质

丙同学猜想：溶液中含有NaOH 、Ca（OH）2

（表达与交流）甲同学猜想的理由是（1）__________。

（活动与探究）请评价乙同学的猜想（2）___________。

甲同学为了验证自己猜想，设计实验方案如下：

取少量溶液于试管中，向其中通入适量二氧化碳，若无明显现象即可得出自己猜想正确的结论，请对甲同学的实验设计是否合理进行评价（3）_________。

请你选择与甲同学使用的物质不同类别的另一类物质，验证丙的猜想，则你选择的试剂是（4）_______。

（解释与结论）若通过实验证明甲和丙同学的猜想都是错误的，则无色溶液中溶质的化学式为（5）_______。

（归纳与总结）分析溶液中溶质的成分时，在选择化学试剂方面需要考虑的因素是（6）_______。

Answer 1

【答案】氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应（或氢氧化钠过量）生成溶于水的碳酸钠，碳酸钠又与氢氧化钡恰好完全反应生成溶于水的氢氧化钠。 不正确，氢氧化钡与碳酸钠在溶液中能反应，不共存。 不正确，若碳酸钠过量，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，通入二氧化碳也无明显现象，无法确定是否含有碳酸钠。 碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液）〔合理即可〕 Na2CO3 NaOH 所加试剂只与被检验物质反应出现明显现象。

【解析】

（1）甲同学猜想的理由是：氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应（或氢氧化钠过量）生成溶于水的碳酸钠，碳酸钠又与氢氧化钙恰好完全反应生成溶于水的氢氧化钠；

（2）乙同学的猜想不正确，这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存；

（3）甲猜想不正确，这是因为若碳酸钠过量，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，通入二氧化碳也无明显现象；

（4）二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，可以用碳酸钠溶液验证丙的猜想，这是因为加入碳酸钠溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，反之则不含有氢氧化钙。

（5）若通过实验证明甲和丙同学的猜想都是错误的，则无色溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠的化学式分别是Na2CO3、NaOH；

（6）分析溶液中溶质的成分时，在选择化学试剂方面需要考虑的因素是所加试剂只与被检验物质反应出现明显现象。