题目内容
通过对溶液的学习,判断下列有关说法中正确的是
- A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质质量分数仍为10%
- B.热糖水降低温度后有固体析出,则原热糖水一定是饱和溶液
- C.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度
- D.硫酸溶液中的电离方程式为:H2SO4═H2++SO42-
A
分析:溶液具有均一、稳定的特点.所以溶液无论取多少,溶液的质量分数保持不变.在外界条件不变的情况下,溶液保持不变.
解答:A、将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质质量分数仍为10%,体现了溶液的均一性,故正确.
B、热糖水降低温度后有固体析出,说明降低温度后的溶液是饱和溶液,而原溶液不一定是饱和溶液.故不正确.
C、溶解度受温度影响,所以在搅拌时不能增大溶解度.故不正确.
D、硫酸溶液中的电离方程式为:H2SO4═2H++SO42-,故不正确.
故选A
点评:在书写电离方程式时,一定注意电离出的阴阳离子所带电量相等,电性相反,所以溶液本身不显电性.同时在书写电离方程式时,不能写错误的离子符号.
分析:溶液具有均一、稳定的特点.所以溶液无论取多少,溶液的质量分数保持不变.在外界条件不变的情况下,溶液保持不变.
解答:A、将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质质量分数仍为10%,体现了溶液的均一性,故正确.
B、热糖水降低温度后有固体析出,说明降低温度后的溶液是饱和溶液,而原溶液不一定是饱和溶液.故不正确.
C、溶解度受温度影响,所以在搅拌时不能增大溶解度.故不正确.
D、硫酸溶液中的电离方程式为:H2SO4═2H++SO42-,故不正确.
故选A
点评:在书写电离方程式时,一定注意电离出的阴阳离子所带电量相等,电性相反,所以溶液本身不显电性.同时在书写电离方程式时,不能写错误的离子符号.
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