Question

（2013?黄浦区二模）根据下表实验，回答相关问题

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复到20℃．	全部溶解
Ⅱ	再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20℃，恰好饱和．	全部溶解
Ⅲ	再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20℃	固体不溶
Ⅳ	加热	全部溶解
Ⅴ	冷却至20℃	有固体析出

①氯化钾是常用的化肥，它属于

钾

肥．
②实验步骤Ⅱ中加入Xg氯化钾，X=

9

g．
③实验步骤Ⅲ中所得溶液是

饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
④实验步骤Ⅳ至少加热到

40

℃，固体全部溶解．
⑤冷却至20℃，烧杯中的现象是

有固体析出

．
⑥有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤Ⅰ-Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液，写出反应的化学方程式

AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃

，其中有

3

个小烧杯中产生的沉淀质量相等．
⑦有两瓶无色透明溶液，分别是氯化钾溶液和碳酸钾溶液，请用一种盐溶液鉴别这两瓶试剂．

实验步骤	实验现象与结论
取样，加入 BaCl2或Ba（NO3）2	产生白色沉淀 ，是碳酸钾溶液

Answer 1

分析：根据20℃氯化钾的溶解度考虑①根据钾肥的判断方法考虑；②根据20℃氯化钾的溶解度考虑；③根据有固体不溶考虑；④根据一共加入的溶质质量，再对应不同温度时的溶解度考虑；⑤根据降温后20℃氯化钾的溶解度减小了考虑；⑥根据方程式的写法和溶液中含氯化钾质量的多少考虑；⑦根据盐与盐溶液产生沉淀考虑．

解答：解：20℃氯化钾的溶解度是34g，到了第Ⅴ步一共加入氯化钾质量为：25g+9g+6g=40g，所以降温后溶解度减小，会析出固体；
①化学式中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素的属于钾肥，所以氯化钾属于钾肥；
②20℃氯化钾的溶解度是34g，已经加了25g，所以还需要加入34g-25g=9g；
③再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20℃有固体不溶解，说明已经达到饱和；
④前三步一共加入氯化钾质量为：25g+9g+6g=40g，由图可知氯化钾的溶解度在40℃时溶解度是40g，所以加热到40℃固体全部溶解；
⑤降温后溶解度减小所以会析出晶体，即有固体析出；
⑥滴入硝酸银后反应物是氯化钾和硝酸银，生成物是氯化银和硝酸钾，氯化银后面标上沉淀符号，在溶液中含有氯化钾质量相同的生成沉淀质量就相同，在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ三步中氯化钾质量都是34g，所以这三个烧杯中生成沉淀相同；
⑦由于碳酸根离子与钡离子或钙离子生成白色沉淀，所以可以用氯化钡、硝酸钡、氯化钙、硝酸钙等物质，结论是有白色沉淀生成的是碳酸钾，没有白色沉淀生成的是氯化钾．
故答案为：有固体析出；①钾；②9；③饱和；④40；⑤有固体析出；⑥AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃；3；
⑦

实验步骤	实验现象与结论
取样，加入 BaCl2或Ba（NO3）2	产生白色沉淀，是碳酸钾溶液

点评：解答本题关键是要知道化学肥料的识别方法，掌握根据溶解度判断溶液是否饱和的方法，熟悉方程式的书写注意事项．