Question

【题目】请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 ．
（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）7.3%
（2）解：设原混合物中 CaCO3的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

=

解得：x=10g

所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g=2g

答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g．

【解析】解（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g，

设盐酸的质量分数为y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	100gy		4.4g

解得：y=7.3%；

【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．