Question

人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的．我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：①金刚石、②石墨、③CO、④CO₂、⑤CaCO₃等，还有很多有机物．随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的：⑥C₆₀、⑦C₃O₂、⑧C₄O₃、⑨C₅O₃、⑩C₁₂O₁₀等．请分析上述材料并回答下列问题：
（1）其中属于碳的氧化物的有（填序号）

 

；
（2）上述某碳的氧化物中含氧量为50%，其化学式为

 

，写出C和CO₂在高温下化合生成该碳的氧化物的化学方程式

 

．
（3）氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应．已知O₂和CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，据此可推知，Cl₂和CH₄充分反应后的生成物是

 

和

 

．

Answer 1

分析：由氧化物的定义来判断，是否属于氧化物，碳的氧化物中含氧量为50%，即氧元素和另一种元素质量相等．
因为Cl₂的氧化性比氧强，所以它不可能将+4价C离子还原成单质C，CH₄中的-1价H也会被氧化成+1的H，所以充分反应后的生成物为CCl₄和HCl．

解答：解：
（1）氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；故答案为：③④⑦⑧⑨⑩
（2）碳的氧化物中含氧量为50%，即氧元素和另一种元素质量相等，因此C₄O₃这种物质适合为C和CO₂在高温下化合的生成物．故答案为：C₄O₃、5C+3CO₂

高温  .

2C₄O₃
CH₄在Cl₂中充分反应生成四氯化碳（CCl₄）和HCl，把CO₂和H₂O的O元素用Cl元素替换就可以了，O是-2价，Cl是-1价，
反应方程式为：CH₄+4Cl₂=CCl₄+4HCl．故答案为：HCl、CCl₄

点评：熟记氧化物的三点：两种元素、一种是氧元素、化合物；写方程式注意反应物、生成物、反应条件．