Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g样品于烧杯中再向其中加入足量的稀盐酸，完全反应后（杂质不反应），产生的二氧化碳为1.76g。
试求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（化学反应程式：CaCO₃＋2HCl = CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑）

Answer 1

40%

试题分析：依据质量守恒定律，利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。
解：设石灰石样品中CaCO₃的质量x 。
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100           44
x         1.76g
100／44 =X／1.76g
x ="4g"
4g/10g×100%=40%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是40%。