题目内容

6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。

（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。
请回答：①若a气体是二氧化碳，则b是     溶液。②若b是水，则气体a具有的性质有      。
（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是      ，C装置中反应的化学方程式是      。
（1）①氢氧化钠   ②易溶于水、与水反应且生成碱性物质（2分）
（2）D中液体进入C中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升
Fe2O3+3=Fe2(SO4)3+3H2O（1分）   Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑（1分）
B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，可知A中的物质显碱性，进行解答。
（2）根据装置中气压减小进行解答
练习册系列答案
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（10分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程：
回答下列问题：
（1）操作②的名称是     。
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为    。
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
有同学提出用    溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：

（3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH，电解后溶液的pH     。（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4） 电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式     。
（5）该流程中可以循环利用的物质是     。
（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）     
（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的     。
（3分）以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4的晶体，含结晶水）。

回答下列问题：
（1）写出反应Ⅰ的化学反应方程式：                           ；
（2）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离“操作2”应为蒸发浓缩、       、过滤。
已知一种工业废料混合物A是由三种常见金属单质粉末组成，根据该工厂生产用料，可以明确A中不含K、Ca、Na、Sn和Pb五种金属。取少量样品用磁铁检测出含有铁屑，为分离出混合物A中的铁，进行以下实验操作：

请根据上述实验过程回答以下问题：
⑴金属B属于金属活动顺序表中排在“氢”         （填“前”或“后”）的金属。
⑵操作a的名称是         ，该操作需用到的玻璃仪器有                         。
⑶金属混合物C中不可能含有以下金属中的        （填化学式）。
①Mg        ②Al        ③Zn          ④Fe
⑷写出实验步骤①或③所涉及的一个化学方程式                                。
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
 
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
铁粉
加入过量稀盐酸，过滤
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
Cu(NO3) 2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的稀盐酸
 
（7分）实验室从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）金属A是             ；金属B是              。
（2）操作a的名称是            。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：                            。
（4）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是          。
（3分）已知：A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质。A、B是单质，C、D、E都是氧化物。A、B、C转化为F的过程较为复杂，F的成份也较复杂，其主要成分是一种红色的固体。D和F的主要成分所含元素相同，E和C中所含元素相同，试根据各物质间的转化关系完成下列各题。（题中给出的是主要产物，反应条件未给出。）

（1）写出F中主要成分的化学式：            。
（2）写出下列物质转化的化学方程式：F+G→A：                 ；C→B：                   ；
（5分）化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。
已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分。
②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S。该反应的化学方程式为          。
（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是          。将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液。
（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。该反应的化学方程式为          。
（3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是          。该反应的化学方程式为          。
(4分) 下图是由C、H、O、Fe四种元素组成初中常见物质间的关系，其中甲、乙、丙是单质，且甲被称为理想的“绿色能源”，X、Y是氧化物，图中“”表示相连的物质之间可以发生反应，“”表示由某一物质可制得另一物质。

小题1: 写出化学式： 甲为_________，X为_________。
小题2: 写出甲乙的基本反应类型_______________。Y乙的化学方程式________ 。

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