题目内容
在一烧杯中盛有一定质量的金属镁,向其中加入足量的稀硫酸,至恰好完全反应,在一定温度下得到40g MgSO4的不饱和溶液.向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线如图所示.请根据题意回答下列问题:
(1)写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象 .
(2)当滴入过量NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式).
(3)当滴入10%的NaOH溶液40g时(即图中A点),恰好完全反应.试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确到0.1g)
(1)写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象
(2)当滴入过量NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为
(3)当滴入10%的NaOH溶液40g时(即图中A点),恰好完全反应.试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确到0.1g)
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:(1)根据MgSO4与NaOH反应的情况进行分析;
(2)由图示数据可知,当滴入NaOH溶液至图中B点时,硫酸镁完全反应,氢氧化钠过量,据此分析;
(3)当滴入NaOH溶液至A点时,恰好完全反应.利用硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量,列出比例式,就可计算出生成沉淀的质量,然后根据“所得不饱和溶液的质量=参与反应的溶液质量-生成沉淀质量”计算.
(2)由图示数据可知,当滴入NaOH溶液至图中B点时,硫酸镁完全反应,氢氧化钠过量,据此分析;
(3)当滴入NaOH溶液至A点时,恰好完全反应.利用硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量,列出比例式,就可计算出生成沉淀的质量,然后根据“所得不饱和溶液的质量=参与反应的溶液质量-生成沉淀质量”计算.
解答:解:(1)MgSO4与NaOH反应的观察到的明显实验现象是:有白色沉淀生成;
故答案为:有白色沉淀生成;
(2)当滴入NaOH溶液时,氢氧化钠与硫酸镁发生反应,化学方程式为:MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4,由图示数据可知,至图中B点时,硫酸镁完全反应,氢氧化钠过量,故此时烧杯中溶液里含有的溶质是Na2SO4和NaOH;
故答案为:Na2SO4、NaOH;
(3)解:40g10%的NaOH溶液中含NaOH的质量是:40g×10%=4g;
设反应中生成Mg(OH)2的质量为x,
CuSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58
4g x
=
x=2.9g
烧杯里所得不饱和溶液的质量为:40g+40-2.9g=77.1g.
答:此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为77.1g.
故答案为:有白色沉淀生成;
(2)当滴入NaOH溶液时,氢氧化钠与硫酸镁发生反应,化学方程式为:MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4,由图示数据可知,至图中B点时,硫酸镁完全反应,氢氧化钠过量,故此时烧杯中溶液里含有的溶质是Na2SO4和NaOH;
故答案为:Na2SO4、NaOH;
(3)解:40g10%的NaOH溶液中含NaOH的质量是:40g×10%=4g;
设反应中生成Mg(OH)2的质量为x,
CuSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58
4g x
80 |
58 |
4g |
x |
x=2.9g
烧杯里所得不饱和溶液的质量为:40g+40-2.9g=77.1g.
答:此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为77.1g.
点评:本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.解题的关键是结合物质间反应的情况,正确分析图示数据,细心解答.
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