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【题目】高铁酸押(K2FeO4)是有紫色光泽的微细结晶粉末。氧化性很强,是一种集氧化、吸附、 凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸押在198C以下是稳定的,受热时易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息.请回答:

(1)写出高铁酸钾的物理件质、化学性质(各写一条即可)________________________

(2)保存高铁酸钾的注意事项是________________________

【答案】物理性质:紫色、有光泽、固体等 化学性质:氧化性、受热易分解等 防热、防潮()

【解析】

(1) 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,因此高铁酸钾的物理性质有:紫色、有光泽、固体等;物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质,因此高铁酸钾的化学性质有:氧化性、受热易分解等;(2)高铁酸钾易溶于水,干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气,则保存高铁酸钾时应注意密封、放在低温处。

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【题目】工业上以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁FeS2)为原料,生产硫酸。将黄铁矿(FeS2)粉碎,加入沸腾炉中瓶鼓入空气进行高温煅烧,得到气体和炉渣,气体经过一系列变化得到硫酸。请回答下列问题:

Ⅰ.FeS2中硫元素的化合价为_____

Ⅱ.将黄铁矿粉碎,目的是_____

Ⅲ.已知炉渣的主要成分为铁的某一种氧化物,甲同学对炉渣中铁的氧化物进行探究。

(查阅资料)

1Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O

2)向FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,而向FeCl3溶液中滴加铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀。

3)向FeCl3溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时,溶液变成红色,而向FeCl2溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时,溶液不变成红色。

(提出猜想)猜想1:炉渣中铁的氧化物为FeO 猜想2:炉渣中铁的氧化物为Fe2O3

猜想3:炉渣中铁的氧化物为_____。(填化学式)

(方案设计)

1)取少量炉渣于烧杯中,加入过量的稀盐酸(杂质不溶于稀盐酸),充分搅拌,过滤。

2)取上述滤液少许于AB两试管中,向A试管中滴入铁氰化钾溶液,设想有两种可能的实验现象:产生蓝色沉淀;不产生蓝色沉淀。向B试管中滴入少量无色的硫氰化钾溶液,设想也有两种可能的实验现象:溶液变为红色;溶液不变红色。

请你帮助甲同学填写猜想成立时,AB两试管中的实验现象(用①②③④填空):

若猜想1成立,则实验现象为_____

若猜想2成立,则实验现象为_____

若猜想3成立,则实验现象为_____

(实验验证)甲同学取滤液少许于试管中,向试管中滴加铁氰化钾溶液或无色的硫氰化钾溶液中的一种试剂就证明了猜想2成立,甲同学滴加的试剂为_____

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