题目内容

实验室用锌和稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气.若制取0.2g氢气,需要锌的质量是多少?
【答案】分析:根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.在本题中,已知氢气的质量,可以根据化学方程式求出锌的质量.
解答:解:设需要锌的质量是x
   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
   65             2
   x             0.2g        x=6.5g 
答:需要锌的质量是6.5g
故答案为:6.5g
点评:本考点考查了根据化学方程式的计算,是比较基础的计算题,也是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注意:化学方程式要写正确,本考点主要出现在计算题中.
练习册系列答案
相关题目
如图是启普发生器的简易装置,用图示的装置制取氢气,在塑料隔板上放粗锌粒,漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸,若打开弹簧夹,则酸液由漏斗流下,试管中液面上升与锌粒接触,发生反应,产生的氢气由支管导出;若关闭弹簧夹,则试管中液面下降,漏斗中液面上升,酸液与锌粒接触,反应自行停止.需要时再打开弹簧夹,又可以使氢气发生.这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置.
回答下列问题:
(1)这种制气装置在加入反应物前,应怎样检查装置的气密性?
弹簧夹,然后向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱为止,静置,水柱高度不变,则装置不漏气
弹簧夹,然后向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱为止,静置,水柱高度不变,则装置不漏气

(2)实验室可用如图所示的装置制取硫化氢气体,在塑料隔板上放硫化亚铁(FeS),漏斗中加入稀硫酸,写出制取硫化氢气体的化学方程式:
FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑
FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑
,硫化氢的水溶液叫氢硫酸,是一种二元弱酸,该酸与适量氢氧化钠溶液反应能生成正盐或酸式盐,分别写出这两个化学方程式:
H2S+2NaOH═Na2S+2H20
H2S+2NaOH═Na2S+2H20

2H2S+2NaOH═2NaHS+H2O
2H2S+2NaOH═2NaHS+H2O

(3)实验室用铜片和稀硝酸共热制取NO气体:
3Cu+8HNO3
3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
该实验不能使用如图所示随制随停的制气装置,其原因是
反应需要加热
反应需要加热

(4)过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水.实验室可用双氧水和二氧化锰制取氧气:2H2O2
MnO2
2H2O+O2
该实验不能使用如图所示随制随停的制气装置,其原因是
二氧化锰为粉末状的固体,所以不能放置于有孔的塑料板上
二氧化锰为粉末状的固体,所以不能放置于有孔的塑料板上
,正确的随制随停的制气装置应为(将装置图画在方框内).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网