题目内容

【题目】从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（ ）
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤

【答案】B
【解析】A、金属单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，A不符合题意，
B、过量的Fe2O3与稀硫酸反应，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，然后再过滤，除去过量的Fe2O3，B符合题意，
C、由于是过量的稀硫酸与Fe2O3反应，所以生成的Fe2(SO4)3溶液中还含有硫酸，C不符合题意，
D、金属单质铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，D不符合题意，
故答案为：B。

金属氧化物和酸反应，反应前后化合价保持不变。

练习册系列答案
相关题目

【题目】按要求写出下列变化的化学方程式。
（1）三氧化硫与氢氧化钠溶液充分反应： ；
（2）纯碱溶液与饱和石灰水反应： ；
（3）服用含氢氧化铝[ Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症：。

【题目】化学就在我们身边。
I、用下列物质的序号填空：
A．碳酸钙 B．硝酸钾 C．氢氧化钙 D．氯化钠
（1）生活中可用做调味品的是；
（2）可用作补钙剂的是；
（3）常用来改良酸性土壤的是；
（4）可用作复合肥的是。
（5）II、利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
酸具有相似的化学性质与有关；
（6）小苏打中的阴离子是（填符号）；
（7）洗涤剂去除餐具上油污的原理是；
（8）天然气可作为燃料是因为它具有；
（9）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有；
（10）某黑色粉末溶于稀硫酸得到蓝色溶液，用化学方程式表示：。

【题目】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

选项

实验目的

实验方案

A

区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液

取样，加入无色酚酞溶液

B

检验氯化钙溶液中含有稀盐酸

取样，加入适量的碳酸钙

C

除去氯化铜溶液中的氯化锌

加入过量的锌，过滤

D

除去二氧化碳中少量的一氧化碳

将混和气体点燃


A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】用化学用语填空
（1）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，氧化铝的化学式为； 3个铝离子的化学符号是。
（2）我县地下水大多硬度较高，烧水壶内壁常常产生白色的水垢，其主要成分是碳酸钙、氢氧化镁。氢氧化镁的化学式是；2个氢氧根离子的化学符号是。

【题目】下列各组物质的鉴别方法中正确的是（ ）
A.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B.用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末
D.用pH试纸一次性鉴别H2SO4、C2H5OH、NaCl三种溶液

【题目】“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质的分类中正确的是（ ）
A.空气、熟石灰、碘酒----混合物
B.硫酸铵、氯化钾、尿素 ----氮肥
C.硫酸铜、碳酸钙、纯碱---- 盐
D.消石灰、小苏打、苛性钠 ----碱

【题目】油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CHO。试回答：
（1）丙烯醛中碳、氢、氧元素质量比是。
（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为(结果保留一位小数)。

【题目】已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
【提出问题】该粉末由什么组成？
【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。
（1）【提出猜想】
猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由组成。
（2）【实验探究】

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

①

取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸

粉末部分溶解，有气泡产生

粉末一定含有

②

另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液

粉末部分溶解，气泡产生

粉末一定含有铝

综合上述实验，说明猜想成立。
（3）【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为（填“能”或“不能”），理由是。
（4）【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是。

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