题目内容
【题目】从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（ ）
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
【答案】B
【解析】A、金属单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，A不符合题意，
B、过量的Fe2O3与稀硫酸反应，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，然后再过滤，除去过量的Fe2O3，B符合题意，
C、由于是过量的稀硫酸与Fe2O3反应，所以生成的Fe2(SO4)3溶液中还含有硫酸，C不符合题意，
D、金属单质铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，D不符合题意，
故答案为：B。
金属氧化物和酸反应，反应前后化合价保持不变。
【题目】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 | 取样，加入无色酚酞溶液 |
B | 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸 | 取样，加入适量的碳酸钙 |
C | 除去氯化铜溶液中的氯化锌 | 加入过量的锌，过滤 |
D | 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 | 将混和气体点燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
【提出问题】该粉末由什么组成？
【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。
（1）【提出猜想】
猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由组成。
（2）【实验探究】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸 | 粉末部分溶解，有气泡产生 | 粉末一定含有 |
② | 另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液 | 粉末部分溶解，气泡产生 | 粉末一定含有铝 |
综合上述实验，说明猜想成立。
（3）【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为（填“能”或“不能”），理由是。
（4）【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是。