题目内容
（2007?湖州）我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得N．HCq，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是______．
A．置换反应；B．化合反应；C．分解反应；D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是______．
若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是______ NH3↑+H2O+CO2↑
【答案】分析：（1）只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．
（2）反应速率与反应物的接触面积有直接关系．
碳酸氢铵在加热条件下能分解且不留残余物．
（3）停止加热后试管内的气压会迅速降低．
减少的质量是生成水和二氧化碳的质量；由生成水和二氧化碳的质量可以计算出发生反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出试样中纯碱的质量分数．
解答：解：（1）①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3该反应由三种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应．
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl该反应由两种化合物互相交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应．
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑该反应由一种物质反应生成三种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应．
因此“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是BCD．
（2）将食盐磨成食盐粉，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率．
由于NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑，因此第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3时不会影响产品Na2CO3的纯度．
（3）①为防止烧杯中的氢氧化钠溶液沿导气管倒流，停止加热后应先将导气管从氢氧化钠溶液中取出．
②设试样中纯碱的质量分数为x．
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少的质量
168 18 44 18+44=62
4.0g×（1-x） 20.2g+4.0g-23.5g=0.7g
=
，
x≈52.6%
故答案为：
（1）BCD；
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑．
（3）①先将导气管从氢氧化钠溶液中取出；
②52.6%
点评：本题主要考查基本反应类型的判断和有关化学方程式的计算，难度较大．
（2）反应速率与反应物的接触面积有直接关系．
碳酸氢铵在加热条件下能分解且不留残余物．
（3）停止加热后试管内的气压会迅速降低．
减少的质量是生成水和二氧化碳的质量；由生成水和二氧化碳的质量可以计算出发生反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出试样中纯碱的质量分数．
解答：解：（1）①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3该反应由三种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应．
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl该反应由两种化合物互相交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应．
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑该反应由一种物质反应生成三种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应．因此“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是BCD．
（2）将食盐磨成食盐粉，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率．
由于NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑，因此第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3时不会影响产品Na2CO3的纯度．（3）①为防止烧杯中的氢氧化钠溶液沿导气管倒流，停止加热后应先将导气管从氢氧化钠溶液中取出．
②设试样中纯碱的质量分数为x．
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少的质量168 18 44 18+44=62
4.0g×（1-x） 20.2g+4.0g-23.5g=0.7g
=，x≈52.6%
故答案为：
（1）BCD；
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑．（3）①先将导气管从氢氧化钠溶液中取出；
②52.6%
点评：本题主要考查基本反应类型的判断和有关化学方程式的计算，难度较大．
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