题目内容
碳酸氢钠是生活中常见的一种盐,在生活中用途广泛。小明同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究,请你参与他的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡。现象:溶液变成浅红色。 结论: 。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸。现象: 。反应的化学方程式为: 。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如右图,并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊。
充分加热后,试管中留下白色固体。
结论:碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小明设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH。(所选试剂不能用酸)
步骤: ;
现象: 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式: 。
【答案】每空1分,共6分
碳酸氢钠溶液呈碱性(说明:回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分)
产生气泡 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑
取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水
溶液变浑浊(说明:根据④设计方案的不同⑤的现象也不同,只要合理均可给分)
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
【解析】酚酞遇碱变红,所以酚酞变红了说明碳酸氢钠溶液呈碱性;NaHCO3与HCl 反应会生成二氧化碳,所以有气泡产生;检验是碳酸钠而不是氢氧化钠可以加入澄清石灰水,碳酸钠可以与氢氧化钙反应,产生白色沉淀。