题目内容
(2005?东城区一模)在t℃时,某混合气由甲烷和甲醇(CH3OH)蒸气组成.若该混合气中,碳元素的质量分数为63%,则该混合气中甲醇蒸气的质量分数为( )
分析:根据甲烷和甲醇的化学式中碳原子和氢原子的个数比为1:4进行计算.
解答:解:甲烷的化学式为CH
4,甲醇的化学式为CH
3OH,这两种物质的化学式中,碳原子和氢原子的个数比为1:4,故碳元素和氢元素的质量比为定值,其比值为12:1×4=3:1,碳元素的质量分数为63%,则氢元素的质量分数为63%÷3=21%,故碳和氢元素的质量分数和为63%+21%=84%,氧元素的质量分数为:1-84%=16%,
甲醇中氧元素的质量分数为:
×100%=50%,
故甲醇的质量分数为:
×100%=32%;
观察选项,故选C.
点评:本题考查混合物中某物质的质量分数的求算,完成此题,可以依据化合物中元素的质量分数进行.
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