Question

在t℃时149克10%的氯化钾溶液跟108.8毫升（密度为1.25克/毫升）硝酸银溶液恰好完全反应．试计算：
（1）有多少克硝酸银参加反应？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将上述反应后的溶液过滤，把滤液加热，使其蒸发掉173.6克水，再冷却至t℃时，有0.2克无色晶体析出，求该溶液的溶质在t℃时的溶解度．

Answer 1

解：硝酸银和氯化钾恰好完全反应，可以根据氯化钾的质量计算，氯化钾的质量为：149g×10%=14.9g
设参加反应的AgNO₃的质量为x，生成AgCl沉淀的质量为y
KCl+AgNO₃==AgCl↓+KNO₃
74.5   170    　143.5  
14.9g   x       　　y      
=   x=34g   
 =    y=28.7g  
（2）反应后生成KNO₃的质量为：14.9g+34g﹣28.7g=20.2g．
反应后硝酸钾溶液的质量是：149克+108.8毫升×1.25克/毫升﹣28.7克=256.3克．
所以反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=7.9%；
（3）反应后的溶液过滤，把滤液加热，蒸发掉173.6克水，再冷却至t℃时，有0.2克无色晶体析出，说明此时是硝酸钾的饱和溶液；此时滤液中硝酸钾的质量是20.2g﹣0.2g=20g，硝酸钾饱和溶液中水的质量是256.3g﹣173.6g﹣20.2g=62.5g；
设t℃时硝酸钾的溶解度是m则有=解得m=32g．
答：（1）有34克硝酸银参加反应；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数7.9%；
（3）硝酸钾在t?时的溶解度是32克；