题目内容
【题目】甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
①25℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是_______。
②35℃时，完全溶解40g甲物质最少需要_______g水。
③要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。
④现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤依次为_______（填字母序号）。
⑤将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑥若甲是氢氧化钠固体，要配制100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。称量氢氧化钠固体，除要使用药匙外，还需要用到下列仪器中的_______。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．100mL量筒 D．电子天平
【答案】 甲 100 加入乙物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水） adcb 不变 B D
【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。①25℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是甲。②溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。35℃时，甲的溶解度为40g，完全溶解40g甲物质最少需要100g水。③饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入乙物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）；甲的溶解度受温度较大，乙的溶解度受温度较小，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤依次为溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤；⑤将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，由于降温时溶解度增大，溶质的质量不变，则其溶液的溶质质量分数不变。⑥，要配制100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。称量氢氧化钠固体，除要使用药匙外，还需要用到下列仪器中的天平、小烧杯，因氢氧化钠的腐蚀性太强，应放在烧杯中称量。
【题目】性质决定用途，下列性质与用途不相对应的是（ ）
选项 | 用途 | 性质 |
A | 氧气用于焊接技术 | 可燃性 |
B | 二氧化碳用于灭火 | 不燃烧，不支持燃烧 |
C | 盐酸用于除铁锈 | 酸与金属氧化物反应 |
D | 浓硫酸用作干燥剂 | 吸水性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】为探究酸的化学性质，进行如下实验：
① 甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是______________
② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：
a．NaCl、 HCl ．__________________
③ 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。
方案编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 | __________ | 猜想a成立 |
方案2 | 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
Ⅰ.方案2不合理的理由是_________________(用化学方程式表示)。
Ⅱ.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是_____（填序号）。
A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠
④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
Ⅰ.氢气的物质的量是______________mol 。
Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。（利用化学方程式计算）______________
【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
A B C D E
①仪器a的名称是_______，装置D的名称是________。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是_______；若用E装置收集氧气，气体应从_______（填“b”或“c”）进。
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。
I．制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是____（填字母序号）。
II．将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】 猜想1：石灰水已经完全变质； 猜想2：_________
【实验探究】 乙同学想探究猜想1是否成立，设计了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡。 | _______ | 石灰水 已经完全变质 |
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
计算：
I．CO2的物质的量为_______mol；
II．所用稀盐酸溶质的质量分数为_______。（根据化学方程式列式计算）