题目内容

（2013?大兴区一模）地壳中含量最多的非金属元素是（　　）
分析：根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．
解答：解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素．
故选A
点评：记住地壳中各元素的含量是解答本题关健．
练习册系列答案
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【查阅资料】
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
③钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
④标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如图1所示（固定装置略）．



回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为
浓硫酸
浓硫酸
，其作用分别是
干燥氢气
干燥氢气
、
防止空气中的水蒸汽进入C中
防止空气中的水蒸汽进入C中
．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是
排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸
排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸
．
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验．
实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：
将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是
根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）
根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）
．
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其中正确的是（ ）

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