Question

A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图：
（1）

 

温度时，A、B物质的溶解度相等
（2）t₁时它们的溶解度大小顺序是

 

（3）t₁时，将50g的A物质溶于100g水中，所得溶液为

 

g．
（4）t₁时，ABC分别与水配制成饱和溶液，其溶质的质量分数相对最大的物质是

 

．
（5）t₁时，将C的接近饱和的溶液，变成饱和，可采取的方法有：

 

；

 

；

 

．
（6）若从B的溶液中提取B固体，一般用

 

的方法．

Answer 1

分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑；
（2）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
（3）关键要根据该温度时的溶解度看所加物质是否全部溶解；
（4）根据饱和溶液的质量分数的计算方法考虑；
（5）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；
（6）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．

解答：解：
（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t₂温度时，A、B物质的溶解度相等；
（2）从t₁向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁时它们的溶解度大小顺序是B＞A=C；
（3）t₁时，A的溶解度为30g，也就是说100g水中最多溶解30gA物质，所以加入50g只能溶解30g，溶液质量为130g；
（4）饱和溶液的质量分数可以用该公式计算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，t₁溶解度最大的是B，所以饱和溶液溶质质量分数最大的也是B；
（5）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为C的溶解度随温度的升高而减小，所以也可以通过升高温度实现；
（6）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．
故答案为：
（1）t₂     
（2）B＞A=C    
（3）130克
（4）B    
（5）蒸发溶剂，加溶质，升高温度    
（6）蒸发溶剂

点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．