Question

图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：

（1）       ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是           （填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是          。

（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数       （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是                     。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是                                         。

 

Answer 1

【答案】

⑴t1  ⑵乙 ⑶降温结晶（合理均可）⑷大于

⑸ ①B  ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。

【解析】（1）甲、乙两种物质的溶解度相等，即两种物质的溶解度曲线相交的点。找出相应的温度即可。应为t1℃。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙，溶解度随温度升高而升高的物质是甲。

（3）甲的溶解度随温度升高而升高。要使其从饱和溶液中结晶：方法一使其溶解度降低，即降温结晶；方法二减少溶剂，即蒸发结晶。

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液将会有晶体析出，形成的溶液是t1℃的饱和溶液，其100g溶剂对应的溶质质量为65g。乙溶液中将形成t1℃的不饱和溶液，其100g溶剂对应的溶质质量应按乙t2℃时计算，即<65g。所以甲溶液的溶质质量分数将大于乙溶液的溶质质量分数。

（5）①根据图可知，t1℃时甲的溶解度为90g，t2℃甲的溶解度65g。

         温度 溶解度      水的

质量 最多可溶解

的固体质量      现有固

体质量      能否完全溶解  未溶解固

体质量      溶液是

否饱和

A         t1℃            65g                  50g             32.5g                                                                                                       

B         t1℃            65g                  50g             32.5g                         20g                  能                    0                           否

C         t1℃            65g                  50g             32.5g                         50g                  否                    17.5g                   是

D         t2℃            90g                  50g             45g                            50g                  否                    5g                         是

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，根据上表可知温度不变固体无法全部溶解。题中观察到全部溶解说明溶解应变大了，即温度升高了。一段时间后又有部分固体析出，说明溶解度下降了，即温度又降低了。由此可推测甲溶解时可能会放热。一段时间后，热量散失。据此可进行回答。

考点：溶解度曲线图及意义

点评：本题可根据溶解度曲线的意义来解答。