题目内容
（1）已知碳-12 原子的质量是 1．993×10-26 kg,,A原子的质量是5．146×10-26 kg,若A原子核内中子数比质子数多1，求：（写出计算过程）
①A原子的相对原子质量
②A原子的核外电子数
（2）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6．02×1023个该物质的微粒。如1mol氢气含有6．02×1023个 H2分子，含有2×6．02×1023个氢原子。据此回答 ：（①②两问用计算式表示）
①1mol水（化学符号是H2O）中含有 个氢 原子，含有 个氧原子。
②1mol氧分子（化学符号是O 2 ）分子中含有 个电子。
（1） ① 31（3分）; ② 15（3分）
(2) ① 2×6．02×1023 ; 6．02×1023（各1分） ② 2×8×6．02×1023 （2分）
【解析】
试题分析：根据原子的相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量除以碳12原子实际质量的12分之一所得商31，就是该原子的相对原子质量。因为原子的质量几乎全部集中在原子核上，1836个电子的质量才相当于一个资质的质量，所以原子的质量还约等于原子核的质量，而原子核是由质子和中子构成，质子的质量约等于中子的质量，一个质子的相对质量约等于1；所以原子的相对原子质量约等于质子数加中子数。因此设A原子的质子数为X,则中子数为X+1，即2X+1=31，求得X=15，又因为核外电子数=质子数，所以A原子核外电子数=15．
（2）此题是给出信息题，学生要充分利用所给信息，进行类比，并且综合自己已有基础知识，例如本题中提到氢气，立刻要想到氢气的化学式是H2，1mol氢气含有6．02×1023个 H2分子，含有2×6．02×1023个氢原子。是关键信息，再利用我们所熟知的水的化学式H2O,发现一个水分子和一个氢分子一样都是含有两个氢原子，所以类比成功。而水分子中含氧原子的个数正好是氢原子个数的一半，所以杨原子个数也轻而易举得出了。在第②问中，仿照前面的一步一步求算，先算1mol氧分子（化学符号是O 2 ）分子中含有多少个
氧原子，是2×6．02×1023 个，那么在求一个氧原子中有几个电子，一个氧原子核外有8个电子，所以1mol氧分子（化学符号是O 2 ）中含有2×8×6．02×1023 个电子
考点：考察学生对相对原子质量求算公式的与运用以及原子结构中各种微粒之间的数量关系；以及信息迁移能力。
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个电子。