Question

【题目】为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.8克．
（1）生成氢气的质量为；
（2）计算原合金中铜的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）0.1g
（2）

解：设黄铜样品中锌的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.1g

x=3.25g

黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=67.5%

答案：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

【解析】解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+40g﹣49.9g=0.1g；
根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．