题目内容
【题目】将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信息,得出的结论错误的是.(已知:A、B、C在生成物中均为+2价)( )
A.放出H2的质量是A>B>C B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是B D.相对原子质量是C>B>A
【答案】B
【解析】A、由图中信息可知,放出H2的质量是A>B>C,该选项说法正确;
B、由图中信息可知,金属活动性顺序是B>A>C,该选项说法不正确;
C、由图中信息可知,反应速率最大的是B,该选项说法正确;
D、A、B、C在生成物中均为+2价,因此反应的化学方程式中化学计量数完全一致,因此将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中时,相对原子质量越小,产生的氢气越多,由图中信息可知,放出H2的质量是A>B>C,所以相对原子质量是C>B>A,该选项说法正确.
故选:B.
【题目】【提出假设】a.Ti的金属活动性比Mg强;
b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间.
【查阅资料】在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速率越快,则该金属活动性越强.
【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象.
请回答:三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是 .
【实验现象】
金属 | Ti | Mg | Ag |
反应现象 | 反应缓慢 | 反应强烈 | 无明显现象 |
【实验结论】原假设中 不正确,理由是 .
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应,是否也能得出同样结论? ,请说明理由
(1)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验,实验结束后,分别交上的实验报告,并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象(如图所示).
两个图象中存在有错误的是 的图象,判断错误的理由是 ,图象不同的原因是 .
由该实验可以得到的结论:
①金属与酸反应的速率与 有关.
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同,则生成的氢气量与 有关.
(2)将铁粉加到硫酸铜溶液中,可能观察到的现象有 .