题目内容
【题目】将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是．（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（ ）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是B D．相对原子质量是C＞B＞A
【答案】B
【解析】A、由图中信息可知，放出H2的质量是A＞B＞C，该选项说法正确；
B、由图中信息可知，金属活动性顺序是B＞A＞C，该选项说法不正确；
C、由图中信息可知，反应速率最大的是B，该选项说法正确；
D、A、B、C在生成物中均为+2价，因此反应的化学方程式中化学计量数完全一致，因此将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中时，相对原子质量越小，产生的氢气越多，由图中信息可知，放出H2的质量是A＞B＞C，所以相对原子质量是C＞B＞A，该选项说法正确．
故选：B．
【题目】【提出假设】a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 ．
【实验现象】
金属 | Ti | Mg | Ag |
反应现象 | 反应缓慢 | 反应强烈 | 无明显现象 |
【实验结论】原假设中 不正确，理由是 ．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？ ，请说明理由
（1）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是 的图象，判断错误的理由是 ，图象不同的原因是 ．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与 有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与 有关．
（2）将铁粉加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象有 ．
