题目内容
【题目】烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:
(1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程)
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
【答案】(1)9.8 , 16;(2)160g
(3)如图
【解析】
试题分析:(1)由记录数据表可知,至硫酸铜完全反应共生成蓝色沉淀9.8g;设溶液中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
x 9.8g
160/x=98/9.8g x=16g
(2)设与硫酸反应的NaOH的质量为y,与CuSO4反应的NaOH的质量为z.
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
9.8g y
98/9.8g=80/y y=8.0g
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
z 9.8g
98/9.8g=80/z z=8g
故参加反应的NaOH溶液的质量共为(8g+8g)/10%=160g
答:整个过程中参加反应的氢氧化钠溶液的总质量是160克;
(3)
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