题目内容
人们发现，用氯化钯（PdCl2）溶液可检验CO对大气污染情况．CO和PbCl2溶液反应（水参加反应）生成黑色金属钯粉末、二氧化碳和氯化氢，反应的化学方程式为：PdCl2+H2O+CO=Pd↓+CO2+2HCl．现将50L空气（密度为1.29g/L）通过足量的PbCl2溶液，将过滤得到的固体干燥，称其质量为0.106g，求所测定空气中一氧化碳的质量分数是多少？
解：设空气中CO的质量为x
PdCl2+H2O+CO=CO2↑+2HCl+Pd
28 106
x 0.106g
=
，
解得，x=0.028g
空气中CO的质量分数为：
×100%=0.043%．
答：所测定空气中一氧化碳的质量分数是0.043%．
分析：根据反应的化学方程式，可确定反应中钯与一氧化碳的质量关系，利用这一质量关系，由反应后得到Pd的质量可计算反应消耗一氧化碳的质量．
点评：本题为根据化学方程式的基础计算，完整的计算过程、规范的书写格式、正确的计算结果是解答此类问题时需要认真对待的．
PdCl2+H2O+CO=CO2↑+2HCl+Pd
28 106
x 0.106g
=，解得，x=0.028g
空气中CO的质量分数为：
×100%=0.043%．答：所测定空气中一氧化碳的质量分数是0.043%．
分析：根据反应的化学方程式，可确定反应中钯与一氧化碳的质量关系，利用这一质量关系，由反应后得到Pd的质量可计算反应消耗一氧化碳的质量．
点评：本题为根据化学方程式的基础计算，完整的计算过程、规范的书写格式、正确的计算结果是解答此类问题时需要认真对待的．
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