题目内容
（2006?石家庄）请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在下表中．
| 验证的实验方法 | 可能观察到的实验现象 | 结论 |
取少量滤液向其中滴加硫酸钠溶液（硫酸溶液或碳酸钠溶液） 取少量滤液向其中滴加氯化钡溶液（或硝酸钡溶液） 取少量滤液向其中滴加硫酸钠溶液（硫酸溶液或碳酸钠溶液） 取少量滤液向其中滴加氯化钡溶液（或硝酸钡溶液） |
溶液无变化 溶液无变化 溶液无变化 溶液无变化 |
溶液中不含氯化钡 溶液中不含硫酸钠 溶液中不含氯化钡 溶液中不含硫酸钠 |
分析：向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，随着硫酸钠溶液的逐渐加入，硫酸钠的量由不足到恰好完全反应完，直至过量，所以滤液的溶质组成最多有三种可能．硫酸钠与氯化钡反应的原理为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，若两者恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，即只要证明滤液中无SO42-和Ba2+即可．
解答：解：实验室中可以用Ba2+去检验是否有SO42-，可选择的试剂有氯化钡或硝酸钡；用SO42-去检验是否有Ba2+，可选择的试剂有硫酸钠或碳酸钠或稀硫酸等．
故答案为：
故答案为：
| 验证的试验方法 | 可能观察到的实验现象 | 结论 |
| （1）取少量滤液，向其中滴加Na2SO4溶液（或稀硫酸或Na2CO3溶液） （2）另取少量滤液，向其中滴加BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液） |
溶液无变化 溶液无变化 |
滤液中不含BaCl2 滤液中不含Na2SO4 |
点评：本题考查了硫酸根和钡离子的检验方法，本题中滤液中溶质的组成情况是难点，需要同学们掌握．
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