Question

（9分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
（2）碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应。
【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是：       。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动
实验一：验证猜想一和猜想二

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
①	取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。	无色酚酞试液变红	该溶液不可能是       。理由是       。
②	另取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。	。	溶液中一定含有的溶质是碳酸钠，有关反应的化学方程式为             。

由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？理由是       。
实验二：验证猜想三

实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
。	。	该溶液是氢氧化钠溶液。

 

Answer 1

【提出猜想】猜想三：这瓶溶液是：NaOH。
实验一：验证猜想一和猜想二

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
①			该溶液不可能是NaCl。理由是只有NaCl溶液不能使酚酞变红。
②		有气泡产生。	…有关反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

不正确，因NaOH溶液变质也会产生Na₂CO₃.。
实验二：验证猜想三

实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
取少量该溶液于一支试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，再滴加酚酞。	产生白色沉淀，滴酚酞后变红。

解析试题分析：[提出猜想]依据实验室用到的含钠元素的物质有三种：氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，结合图示可知，猜想三是：可能是氢氧化钠的溶液。
[实验验证]实验一：①由于碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，所以该溶液不可能是氯化钠的溶液；
②若溶液中含有碳酸钠，则碳酸钠会和加入的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即有气泡产生；
因氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质生成碳酸钠，所以判断该溶液是碳酸钠的溶液是不正确的。
实验二：检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要先排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定的干扰，加入足量的氯化钙溶液可使碳酸根转化成沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在。
考点：缺失标签的药品成分的探究，碱的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式
点评：对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，还要注意分析标签上残留的信息，通过细致地分析、计算，最后，将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目。