题目内容

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分：
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
5   B
硼
6   C
碳
7   N
氮
8   O
氧
13  Al
铝
14  Si
硅
15  P
　磷　
16  S
硫
 
（1）请你写出15号元素的名称　磷　．
（2）从原子结构看，氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是　                   　．
（3）上表中　    　元素（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素．
（4）写出13号元素和16号元素的单质在高温下化合的化学方程式　            　．
（1）磷； 
（2）原子最外层电子数都为6；
（3）Al； 
（4）2Al+3SAl2S3．

试题分析：（1）从元素周期表可以知道15号元素的名称磷．
（2）从原子结构看，族数值与该原子的最外层电子数相同，因此氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是原子最外层电子数都为6．
（3）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是Al；
（4）从元素周期表可以知道13号元素的单质是铝、16号元素的单质是硫，铝和硫在高温下化合的化学方程式2Al+3SAl2S3．
点评：本题考查学生对元素周期律的理解，并灵活应用于解题当中，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质：H2O、O2、SO2、Fe3O4、CaF2、KClO3、CuSO4、NaCl等，其中属于氧化物的有
A．2种B．3种C．4种D．6种
了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：

请回答下列问题：
①表中硫原子的最外层电子数X＝____；若X＝8，请写出该离子的符号_____。
②表中具有相对稳定结构的原子是________(填符号)。
③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价。试解释NaOH中H显－1价的原因是____________________________。
④上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式：________(任写一种)。
（2）高温条件下，NH3在O2中用铂－铑合金(Pt-Rh)催化氧化。若催化机理如下图所示：

试写出该反应的化学方程式：________________________________。
下列对相应微粒的描述中，不正确的是（  ）
                    
A．易失电子B．易形成阴离子C．带正电荷D．化学性质稳定
天宫一号飞行器中的镍氢电池放电时所发生的化学方程式为H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2，下列说法正确的是（  ）
A．NiO（OH）是混和物B．NiO（OH）是反应物
C．Ni（OH）2中含有两种元素D．Ni（OH）2中Ni的化合价为+1价
请用化学方程式表示下列变化：
（1）实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气：　                              　．
（2）向澄清石灰水中通人二氧化碳气体，石灰水变浑浊：　                 　．
下列酸、碱、盐都是由碳氢氧钠四种元素中的全部或部分元素组成．请按要求填写化学式：
（1）一种碱　    　；（2）一种酸　     　；（3）两种盐　   　、　    　．
如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图，根据图示回答：

（1）镁的相对原子质量是　         　．
（2）镁原子在化学变化中容易　      　．（填“得到”或“失去”）电子，成为离子，镁离子的符号是　             　．
（3）镁元素与氧元素形成化合物的化学式为　     　．
下列化学方程式的书写，完全正确的是（　　）
A．CaCO3CaO+CO2↑B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
C．2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑D．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网