题目内容
【题目】回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的__________性；
（2）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式________________。
（3）酒精是______（“可再生”或“不可再生”）能源，以一定比例添加到汽油里，成为乙醇汽油，其优点是________ 。
【答案】导电 CH4+2O2
CO2+2H2O 可再生 节约能源、环保（合理即可）
【解析】
（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的导电性；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；
（3）乙醇可用高粱、玉米、薯类为原料，经过发酵蒸馏制得，属于可再生能源。使用乙醇汽油的优点是节约能源、环保等。
【题目】二氧化锰可作过氧化氢溶液分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂，以及影响过氧化氢分解速率的因素除催化剂外还有哪些。
Ⅰ.（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
①分别取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A中加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B试管中插入带火星的木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象。 |
②待A中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，如此反复3次。 | 试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃。 |
③将步骤②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为ag。 |
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④分别取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C中加入1g氧化铁粉末，向D中加入1g二氧化锰粉末，观察现象。 |
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（实验结论）
(1)步骤②证明氧化铁的___在反应前后没有发生变化；③中如果a=___，证明氧化铁的___在反应前后没有发生变化。由①②③可知，氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。
(2)写出试管A中发生反应的文字表达式___。
（实验评价）
设计实验步骤④的目的是___，若观察到D试管中产生气泡的速率比C试管中快，由此可以得到的结论是___。
Ⅱ.探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。
（交流讨论）可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液___来探究。
A 产生相同体积氧气的时间 B 产生氧气的总体积 C 单位时间内产生氧气的体积
（实验探究）
按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL，恒压漏斗(漏斗的支管与三颈瓶相连)的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图2、图3。
（实验结论）
图2说明过氧化氢溶液浓度与反应速率之间的关系是____，结合图3，以10%H2O2溶液为例分析，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是_____。
