Question

【题目】根据问题填空：
（1）为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：①苯甲酸是由种元素组成；②苯甲酸中碳元素与氢元素的质量比为（最简整数比）。
（2）小明称取黄铜（铜锌合金）样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，测得实验数据如图所示。

求：
①该铜锌合金中，铜和锌的质量比是（最简整数比）。
②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）三（或3）,14：1
（2）7:13,设样品中锌的质量为x,消耗硫酸的质量为y。

Zn+	H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

x=6.5gy=9.8g所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是 =19.6％答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6％。
【解析】解：（1）①由苯甲酸的化学式可知，苯甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；②苯甲酸中碳元素与氢元素的质量比为（12×7）：（6×1）=14：1；（2）①由图可知，当加入稀硫酸的质量为50g时，剩余物质的质量为59.8g，当加入稀硫酸的质量为100g时，剩余物质的质量为100.98g，由此可知，当增加50g稀硫酸时，剩余物质的质量也增加50g，即表示在加入50g稀硫酸时稀硫酸与样品中的锌已经反应完。生成氢气的质量=10g+50g-59.8g=0.2g。

【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．