题目内容
水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命．
（1）小明利用右图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为______，该实验的化学方程式为______，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条______．
（2）请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用______的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是______．
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的是物质是______．
b．生活中常用______的方法降低水的硬度．
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有______（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．化学肥料流失到河中 B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中 D．工业废水的排放
④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有______（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫 D．用残茶水浇灌某些花卉
（3）有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究．
【猜想】
猜想一：A中只含C、H两种元素
猜想二：A中含C、H、O三种元素
【实验】
【结论】猜想______正确（选填“一”或“二”）．
【反思】有机物A中所含元素的质量比为______．
解：（1）根据图示，试管a与电源负极相连，产生的氢体为氢气，气体体积为氧气的2倍；试管b与电源正极相连，得到气体为氧气；水分解只产生的氢气和氧气，而氢气氢元素组成、氧气由氧元素组成，氢、氧元素均来自于水，所以，水由氢、氧两种元素组成．故答案为：2：1，2H2O
2H2↑+O2↑，水是由氢、氧两种元素组成．
（2）①除去水中不溶性杂质的一般方法就是过滤；根据质量守恒定律可知反应前后各原子种类和数目不变，反应前有4个氯、2个钠、4个氧，而生成物中含有2个钠、2个氯，还缺少4个氧、2个氯，又因为X前面系数是2，所以还少1个氯、2个氧，即为ClO2．所以答案为：过滤，ClO2
②a．鉴别硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；b．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：肥皂水，煮沸
③河沟中藻类疯长，造成水体富营养化的原因是水中氮、磷元素太多造成的，又因为四个答案都能造成氮磷元素增加，所以答案为：ABCD
④洗脸、刷牙时随时关闭水龙头、用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地、用残茶水浇灌某些花卉都是在节约用水，而用洗衣机洗一两件衬衫是在浪费水，故答案为：ABD
（3）根据质量守恒定律可知，物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质，所以物质中的氢元素质量为：2.7g×
×100%=0.3g，物质中的碳元素质量为：4.4g×
×100%=1.2g，所以物质中的氧元素为：3.1g-0.3g-1.2g=1.6，所以有机物A中所含元素的质量比为C：H：O=12：3：16．故答案为：二，C：H：O=12：3：16
分析：（1）电解水实验的现象、反应的化学方程式及所得结论的再现式考查，在回答实验现象时，要注意图中正负极连接的情况．
（2）①根据除杂质的方法和质量守恒定律考虑本题；②a．根据硬水和软水的鉴别方法来考虑本题；b．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；③根据河沟中藻类疯长，造成水体富营养化的原因回答本题；④从节约用水方面考虑；
（3）根据物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质，将碳元素的质量加上氢元素的质量如果等于3.1g就没有氧元素，如果小于3.1g就含有氧元素；含有氧元素的质量就是用3.1g-碳元素质量-氢元素的质量．
点评：通过回答本题知道了物质的分离方法，硬水软水的鉴别方法，方程式的书写方法，熟悉了节约用水的方法，关于物质中元素的推断方法．
2H2↑+O2↑，水是由氢、氧两种元素组成．（2）①除去水中不溶性杂质的一般方法就是过滤；根据质量守恒定律可知反应前后各原子种类和数目不变，反应前有4个氯、2个钠、4个氧，而生成物中含有2个钠、2个氯，还缺少4个氧、2个氯，又因为X前面系数是2，所以还少1个氯、2个氧，即为ClO2．所以答案为：过滤，ClO2
②a．鉴别硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；b．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：肥皂水，煮沸
③河沟中藻类疯长，造成水体富营养化的原因是水中氮、磷元素太多造成的，又因为四个答案都能造成氮磷元素增加，所以答案为：ABCD
④洗脸、刷牙时随时关闭水龙头、用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地、用残茶水浇灌某些花卉都是在节约用水，而用洗衣机洗一两件衬衫是在浪费水，故答案为：ABD
（3）根据质量守恒定律可知，物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质，所以物质中的氢元素质量为：2.7g×
×100%=0.3g，物质中的碳元素质量为：4.4g××100%=1.2g，所以物质中的氧元素为：3.1g-0.3g-1.2g=1.6，所以有机物A中所含元素的质量比为C：H：O=12：3：16．故答案为：二，C：H：O=12：3：16分析：（1）电解水实验的现象、反应的化学方程式及所得结论的再现式考查，在回答实验现象时，要注意图中正负极连接的情况．
（2）①根据除杂质的方法和质量守恒定律考虑本题；②a．根据硬水和软水的鉴别方法来考虑本题；b．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；③根据河沟中藻类疯长，造成水体富营养化的原因回答本题；④从节约用水方面考虑；
（3）根据物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质，将碳元素的质量加上氢元素的质量如果等于3.1g就没有氧元素，如果小于3.1g就含有氧元素；含有氧元素的质量就是用3.1g-碳元素质量-氢元素的质量．
点评：通过回答本题知道了物质的分离方法，硬水软水的鉴别方法，方程式的书写方法，熟悉了节约用水的方法，关于物质中元素的推断方法．
练习册系列答案
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