Question

（2006?内江）某化工厂为了确定其生产的碳酸钠（含杂质）的等级，进行了如下分析：取23.0g碳酸钠样品配成溶液，然后加入过量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀（杂质不参与反应），沉淀经洗涤、干燥后，称得其质量为20.0g．
（1）请计算该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．
（2）已知产品的等级、出厂单价和碳酸钠的质量分数的关系如下：

等级	一级品	二级品	三级品	不合格品
碳酸钠质量分数	9 5.0%及以上	90.0%及以上	85.0%及以上	85.0%以下
出厂单价（元/吨）	4 500	4 000	3 500

若工厂每天生产碳酸钠20吨，则每天的产值为

80000

元．

Answer 1

分析：（1）碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，依据其质量是20.0g可求反应的碳酸钠质量，进而求出碳酸钠的质量分数；
（2）根据（1）的计算结果找到对应的等级，进而求出20吨这样的碳酸钠的总价格．

解答：解：（1）设样品中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl 
106            100  
x              20.0 g

106

100

=

x

20.0g

x=21.2g  
样品中Na₂CO₃的质量分数=

21.2g

23g

×100%=92.2%
答：该产品中碳酸钠的质量分数为92.2%．
（2）因为样品中Na₂CO₃的质量分数为92.2%所以是二级品，工厂每天生产碳酸钠20吨，则每天的产值为：20吨×4000元/吨=80000元．
故答案为：80000元

点评：此题是关于化学方程式计算的常规题，解题的关键是找到已知的碳酸钙的质量，据此依据化学方程式进行计算即可．