题目内容
【题目】有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
试计算：（计算结果保留小数后1位）
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）2.9g （2）7%
【解析】试题分析：首先根据曲线图可得Mg(OH)2的质量=2.9g，然后根据化学方程式：MgCl2＋2NaOH ==2NaCl＋Mg(OH)2↓中Mg(OH)2与MgCl2、NaOH以及生成NaCl的质量关系，可分别求出MgCl2、NaOH以及生成NaCl的质量关系，然后进一步计算当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数
解：设MgCl2质量为x，参加反应的NaOH的质量为y，生成的NaCl的质量为z
MgCl2＋2NaOH ==2NaCl＋Mg(OH)2↓
95 80 117 58
x y z 2.9g
(1) 95：58= x：2.9g x=4.75 g
由于是取该溶液一半来反应，故样品中MgCl2的质量：4.75g×2=9.5 g
(2)原样品中NaCl的质量=(10－4.75×2)="0.5" g
80：58==y：2.9 y=4g
故氢氧化钠溶液的质量=4g÷10%=40g
117:58=z：2.9g z=5.85g
溶液中NaCl的总质量=5.85g ＋0.25g ＝6.1g
A点时，所得溶液中NaCl的质量分数=6.1g÷(50g＋40g－2.9g)×100%＝7%
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