题目内容

下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．60℃时将等质量的两种物质饱和溶液降温至30℃，析出晶体质量一样
C．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至 40℃溶质的质量分数变大
D
A、由溶解度曲线图可知：30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度相同．
B、60℃和30℃时两种物质的溶解度一样，所以60℃时将等质量的两种物质饱和溶液降温至30℃，析出晶体质量一样
C、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
D、硫酸钠的溶解度随温度的降温而增大，因此将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，硫酸钠的饱和溶液会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变．故错误
故选D
练习册系列答案
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下图表示A、B两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况，下列说法正确的是

A．A的溶解度大于B的溶解度
B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和
C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液
D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等
下图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）温度为      ℃时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的
质量是       g，所得溶液的溶质质量分数是        。
（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有
                         、                    。
(4分)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：

(1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为     溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g。
(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。
40℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质充分溶解，刚好得到甲物质的饱和溶液。
        
（1）图B中可表示甲物质溶解度曲线的是       （填“a”或“b”）。
（2）向烧杯中加入固体硝酸铵后，甲试管内的现象是_________。
（3）向烧杯中加入固体烧碱后，乙试管内溶液的溶质质量分数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（   ）
A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20％
C．在温度高于t2℃时，100gKNO3溶液中溶质的质量 大于100g NaCl溶液中溶质的质量
D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数不一定相等
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度／℃
20
30
40
50
60
溶解度
g/100g水
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为             ；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有         ；
（3）现有操作步骤：a.溶解 b.加热浓缩 c.降温结晶 d.过滤；若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是（填序号）                ；
（4）60℃时，100g KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，会有        g硝酸钾晶体折出；
（5）向l00g 10％的KNO3溶液中加入12.5g KNO3固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量
分数为____________。
下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙
B．t2℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙
C．升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D．使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
（6分）如图是一些物质的溶解度曲线。

小题1:在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO3搅拌，观察到的现象是     ；该溶液的溶质是        。
小题2:往（1）的烧杯中再加入25gKNO3搅拌，有   克KNO3固体没有溶解，此时所得的溶液是         （“饱和”或“不饱和”）溶液。
小题3:在（2）所得的溶液中KNO3的质量是     g。
小题4:KNO3溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是       

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