题目内容
（1）H+是结构最简单的一种阳离子，H+中含有的质子数为
（2）CaH2是一种离子化合物，其中Ca元素的化合价为+2，则该化合物中氢元素的化合价为
（2）根据根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
根据题中信息：反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，有元素化合价升高；进行分析解答．
质子数=核电荷数=核外电子数，所以H+中含有的质子数为1，电子数为 0；
故答案为：1；0；
（2）根据根据在化合物中正负化合价代数和为零，CaH2中Ca元素的化合价为+2，则该化合物中氢元素的化合价为：（+2）+2x=0；则x=-1；
根据题中信息：反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，有元素化合价升高；
在CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑反应中，CaH2中氢元素的化合价由反应前-1价，到反应后0价，化合价升高；所以说反应物CaH2 具有还原性；
故答案为：-1；CaH2 ．
D．原子结构示意图为
某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的是酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：
| 酸 | 碱 | 相应的正盐 | 溶液的pH |
| HCl（强酸） | NaOH （强碱） | NaCl | 7 |
| H2SO4（强酸） | KOH（强碱） | K2SO4 | 7 |
| H2CO3（弱酸） | NaOH（强碱） | Na2CO3 | >7 |
| H3PO4（弱酸） | KOH（强碱） | K3PO4 | >7 |
| HNO3（强酸） | Cu(OH)2（弱碱） | Cu(NO3)2 | <7 |
| HCl（强酸） | Fe(OH)3（弱碱） | FeCl3 | <7 |
（1）请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系；
（2）根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。
某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：
| 酸 | 碱 | 相应的正盐 | 溶液的pH |
| HCl （强酸） | NaOH （强碱） | NaCl | 7 |
| H2SO4（强酸） | KOH （强碱） | K2SO4 | 7 |
| H2CO3（弱酸） | NaOH （强碱） | Na2CO3 | > 7 |
| H3PO4（弱酸） | KOH （强碱） | K3PO4 | > 7 |
| HNO3 （强酸） | Cu(OH)2 （弱碱） | Cu(NO3)2 | < 7 |
| HCl （强酸） | Fe(OH)3 （弱碱） | FeCl3 | < 7 |
⑴ 请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系： 强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性 。
⑵ 根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。