题目内容
一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，为确定其是否全部变质，某同学设计了如下实验，实验步骤和数据记录如下．
（1）氢氧化钠变质的原因是
（2）请计算实验②中参加反应的碳酸钠的质量．（请写出具体计算过程）
（3）通过上述实验和计算可知该氢氧化钠是否已全部变质？
（1）氢氧化钠变质的原因是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）．（2）请计算实验②中参加反应的碳酸钠的质量．（请写出具体计算过程）
（3）通过上述实验和计算可知该氢氧化钠是否已全部变质？
否
否
（填“是”或“否”）．分析：弄清氢氧化钠的变质原因：和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，及氢氧化钠、碳酸钠的有关化学性质和有关化学方程式的计算．
解答：解：（1）由于氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而导致变质，故选CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量是x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 0.02mol×100g/mol
=
x=
=2.12g
（3）由于①蒸发得到的固体是10克，②中原固体也是10克，而其中碳酸钠的质量是2.12克，所以里面还有7.88克氢氧化钠，故答案为：否
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量是x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 0.02mol×100g/mol
| 106 |
| 100 |
| x |
| 2g |
| 106×2g |
| 100 |
（3）由于①蒸发得到的固体是10克，②中原固体也是10克，而其中碳酸钠的质量是2.12克，所以里面还有7.88克氢氧化钠，故答案为：否
点评：主要考查了氢氧化钠的变质情况及有关化学方程式的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力和计算能力．
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像科学家一样“做科学”﹣﹣探秘氢氧化钠
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
你的实验方案是 ．用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理： ．
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．
| 实验方案 | 反应的化学方程式 |
（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．
提纯样品应采用的试剂是 氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液 ．
| 实验方案 | 反应的化学方程式 |