题目内容

下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将________滴入______中,理由是________________________。
(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为____________________(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊溶液,溶液显________色。
(1)等于   (2)氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液的增加,溶液的pH增大
(3)NaCl、HCl 红

试题分析:(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,氢离子和氢氧根离子均无剩余,溶液显中性,pH=7,故答案为:等于;
(2)根据图象,在反应未进行时,溶液的pH=1,为强酸性溶液,所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中,故答案为:氢氧化钠溶液;盐酸;在未滴入溶液之前,溶液的pH为1,酸性溶液;
(3)盐酸和氢氧化钠的反应原理是:HCl+NaOH=NaCl+H2O,滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时,溶液仍为强酸性,所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应,所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸,酸使石蕊显红色,故答案为:NaCl、HCl;红.
点评:酸碱中和反应结合图象知识来考查,难度较大,考查的知识面较广.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网