Question

【题目】“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是 ．
（2）溶液M中含有的阳离子有 ．
（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ．
A.静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
B.向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
（5）样品中Na2CO3的质量分数为（用字母m、n的代数式表示）．
（6）【方案二】气体分析法（如图2所示） A装置中反应的化学方程式为 ， 盛稀硫酸的仪器名称为 ．
（7）B装置的作用是；C装置中反应的化学方程式为
（8）通过称量装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（9）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）过滤
（2）钠离子和钙离子
（3）A
（4）偏大；无
（5）
（6）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；分液漏斗
（7）除去水蒸气；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（8）C
（9）装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置
【解析】解：【方案一】（1）“操作Ⅰ”的名称是过滤． 所以答案是：过滤；（2）样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子．
所以答案是：钠离子和钙离子；（3）若CaCl2不过量，则会有Na2CO3剩余，再加入CaCl2后若生成沉淀则说明不过量，如果无沉淀，则过量，故选A；（4）若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净．
所以答案是：偏大；无；（5）设样品中Na2CO3的质量分数为x，则

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+	CaCO3↓
106	100
mgx	ng

= ，解得x= ．
所以答案是： ；
【方案二】（1）碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，盛稀硫酸的仪器名称为分液漏斗．
所以答案是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，因此B装置的作用是除去水蒸气；二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
所以答案是：除去水蒸气；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）C装置在反应前后的质量差，即是产生二氧化碳的质量．
所以答案是：C；（4）【方法二】中装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置．
所以答案是：装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置；
【考点精析】解答此题的关键在于理解过滤操作的注意事项的相关知识，掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．