Question

17、某校课外活动小组做了下列两组对比试验，请根据实验回答有关问题：
（1）实验①中试管内液面上升较高的是

B

（填字母）；实验②中产生气泡较快的是

C

（填字母）．
（2）实验①中试管内液面上升较高的反应的化学方程式是：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：二氧化碳能溶于水用能与碱性溶液反应，液面上升的高度决定于反应掉的二氧化碳的体积．金属与同浓度的酸反应的剧烈程度决定于金属的活动性．

解答：解：二氧化能溶于水，也能与氢氧化钠反应，故试管B液面上升较高，方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；镁的金属活动性大于铁，与相同浓度的稀盐酸反应是镁反应速度快；
故答案为：（1）B；C；（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

点评：金属活动性越强，与酸反应越剧烈．