[题目]科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展.在制碱工业作出杰出贡献的科学家是( )A.拉瓦锡B.侯德榜C.门捷列夫D.张青莲题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展。在制碱工业作出杰出贡献的科学家是（　　）

A.拉瓦锡B.侯德榜C.门捷列夫D.张青莲

【答案】B

【解析】

A、拉瓦锡通过金属汞在密闭容器中加热实验，总结出空气由氮气和氧气组成，不符合题意；

B、侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，符合题意；

C、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，不符合题意；

D、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值，不符合题意。

故选B。

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A.对二甲苯碳元素与氢元素质量比为4：5

B.对二甲苯属于有机物

C.对二甲苯中碳元素的质量分数约为90.6%

D.对二甲苯的特殊气味属于物理性质

【题目】如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式_____。

（2）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用D装置采用排水法收集乙炔，请简述操作步骤_____。

【题目】如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：

(1)A集气瓶中预先放入一些水的作用是______。

(2)B中铁钉最易生锈的部位是______。(填a或b或c)

(3)C中反应一段时间后后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是______。

【题目】下列图像分别表示4个实验的过程中，其中图像与对应实验相符合的是


A.向一定质量稀H2SO4中加入Ba(OH)2至恰好中和	B.将一定质量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发至有晶体析出	C.向等质量的金属Fe和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸	D.CuO和C的固体混合物在高温下反应

A. AB. BC. CD. D

【题目】请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：

（1）仪器b的名称：_____。

（2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，若用G装置收集CO2气体，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。

（4）若用C装置制取CO2，该装置的优点是_____；关闭开关后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是_____（用字母e、f、g对如图进行排序）。

（5）某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。

（实验过程）

I、制备五种负载不同催化剂（MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S）的海藻酸钠微球，每个微球大小相同，且负载催化剂的质量相等。

II、取30粒负载某种催化剂的海藻酸钠微球与20mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，在锥形瓶中迅速混合发生反应，实验装置如图1，采集200s内压强数据，绘制曲线如图2。

（实验分析）

①本实验中，负载MnO2的微球显示了良好的催化效果，图2中对应的曲线是_____（填“a”或“b”）；写出该曲线对应的化学方程式_____。

②a瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是_____。

【题目】2020年1月28日在内蒙土默特左旗，村民用无人机喊话提醒未带口罩的老奶奶宣传防疫走红。在党和国家的领导下，全民积极参与抗击疫情，是中国抗疫取得成功的保证。请回答下列问题：

（1）目前复合材料在无人机领域已成为主要结构材料，具有密度小、强度高等优良性能，下列材料属于复合材料的是_____。

A合成橡胶 B铝合金 C玻璃钢

（2）无人机的部分轴承使用了青铜，主要应用了青铜的_____的性能。

A密度大、光泽好 B强度高、耐磨 C不耐腐蚀但熔点低

（3）无人机通过机载锂电池供电，则在无人机飞行时的能量转化是_____→机械能。

（4）无人机的电机中使用了永磁体——钕铁硼，其中的“硼元素”是同学们比较熟悉的一种元素，例如可涂抹硼酸（H3BO3）来减轻碱液对人皮肤的伤害。在高温下，硼与水蒸气作用生成硼酸和氢气，请写出该反应的化学方程式_____，生成物中硼元素的化合价为_____。

【题目】根据下图提供的信息，下列说法不正确的是（）

A.①的原子中的质子数是115

B.③④属于同种元素

C.②③都属于阴离子

D.②③按 1∶2 个数比构成物质

【题目】钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，怎样用铁矿石炼铁？某校化学兴趣小组对此展开实验探究，请你参与．

探究活动一：一氧化碳与氧化铁反应是否有铁生成

资料摘要：在高温条件下，一氧化碳跟氧化铁反应生成铁和二氧化碳．

（设计并进行试验）化学兴趣小组的同学通过下图实验装置进行炼铁．

（1）实验过程中玻璃罐里粉末的颜色由红棕色逐渐变成______色，同时观察到澄清石灰水中的现象是____．

（2）试验时，要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是____．

（3）请你设计一个试验证明反应后的玻璃管内的固体含有铁（写出试验方法和现象）____．

探究活动二：测定本次试验中生成的铁单质的含量（质量分数）

资料摘要：氧化铁能与稀硫酸发生反应，其反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

（设计并进行试验）根据资料和已学知识，小组同学按如下图连接好装置，在A装置中加入一定量反应后得到的固体粉末，滴入10%的稀硫酸，至不再产生气泡为止．（装置气密性良好，每步反应或作用都是完全的）．

（4）写出A装置中铁与稀硫酸反应的化学方程式____．滴加稀硫酸至不再产生气泡为止的目的____．

（5）用上图所示装置B和C收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是__，氢气应从__（填“e”或“f”）管通入．

（6）若试验过程中，滴加稀硫酸的量不足，测定的铁单质的含量将____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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