Question

（2011?浦东新区一模）某生态农业对农家废料进行综合利用，经发酵得到一种含甲烷的混合气体．该气体中的甲烷（CH₄）可用来还原氧化铜，反应的化学方程式为：CH₄+4CuO

高温

CO₂+2+4Cu
（1）上述“”内对应产物的化学式为

H₂O

；
（2）实验过程中可观察到，黑色的氧化铜变为

红

色；
（3）该反应中，铜元素的存在状态是否发生改变

是

（填“是”或“否”）；
（4）分别用足量的一氧化碳和甲烷还原两份等质量的氧化铜，则两个反应生成铜的质量比为

1﹕1

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变；
（2）氧化铜的颜色为黑色，反应后生成红色的铜；
（3）反应前铜元素以化合态存在在化合物中，反应后是游离态的单质；
（4）因为是两份等质量的氧化铜，故所含铜的质量是相等的；

解答：解：（1）反应前碳原子：1，氢原子：4，铜原子：4，氧原子：4；反应后碳原子：1，氢原子：0，铜原子：4，氧原子：2，故方框内的物质化学式由2个氢原子和一个氧原子构成，其化学式为：H₂O；
（2）氧化铜的颜色为黑色，反应后生成红色的铜，故答案为：红色；
（3）反应前铜元素以化合态存在在化合物中，反应后是游离态的单质，故铜元素的状态发生了转变；
（4）因为是两份等质量的氧化铜，故所含铜的质量是相等的，完全反应后，还原出来的铜的质量比为：1：1；
故答案为：
（1）H₂O；
（2）红；
（3）是；
（4）1：1．

点评：本题主要考查质量守恒定律及其应用，及反应时的颜色变化，根据质量守恒定律化学反应前后原子个数不变可以得出化学方程式中生成物的化学式．