题目内容

甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g
（1）甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是．
（2）乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是．
（3）丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是．
（4）丁杯中蒸发10g水浓缩（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数．

解：（1）甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，溶液中溶质、溶液质量都增大，所得溶液的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=19%；
（2）乙杯中注入10g水稀释，溶液质量增加，溶质质量不变，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=9%；
（3）丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液、溶质质量均为两溶液之和，混合后溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=11%；
（4）丁杯中蒸发10g水浓缩（无晶体析出），溶质不变，溶液减小，所得溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=11.25%
故答案为：（1）19%；（2）9%；（3）11%；（4）11.25%．
分析：分析各种改变对溶液组成的影响，利用溶液的溶质质量分数= $\text{[math]}$ ，计算改变后溶液的溶质质量分数．
点评：本题对利用溶液的溶质质量分数= $\text{[math]}$ ，计算溶液的溶质质量分数进行训练；对待此类问题，抓住分析改变后溶液的组成即抓住了问题的本质．