题目内容

选择合适的物质及物质类别填入下面表格中(都填序号):
物质:A蛋白质      B纯碱        C水      D 熟石灰
类别:a有机物       b碱         c盐      d氧化物
物质描述 构成人体细胞的基础物质 “候氏制碱法”所制的碱 人体中含量最多的物质 用来改良酸性土壤的物质
物质
 
 
 
 
物质类别
 
 
 
 
考点:生命活动与六大营养素,常见碱的特性和用途,常用盐的用途,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
专题:物质的性质与用途,物质的分类
分析:明确物质的组成、性质、类别和用途才能正确解答.
解答:解:蛋白质是构成人体细胞的主要物质,属于有机物;
“侯氏制碱法”制得的“碱”,俗称纯碱,学名碳酸钠,属于盐类;
人体内含量最多的物质是水,属于氧化物;
熟石灰是一种常见的碱,能与酸发生中和反应,可用于改良酸性土壤.
故答案为:
物质描述 构成人体细胞的基础物质 “候氏制碱法”所制的碱 人体中含量最多的物质 用来改良酸性土壤的物质
物质 A B C D
物质类别 a c d b
点评:此类试题难度不大,考查物质的主要用途、类别的判别,抓住单质、氧化物、酸、碱、盐等的特征,熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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根据要求,完成下列各题:

(1)如图1为李克强总理在四川灾区帐蓬(由塑料布和铁管搭建而成)内吃早餐(一碗米粥一袋咸菜和一瓶矿泉水)的图片.
①上述画线用品所用材料属于合成材料的是
 

②如果条件允许,你最想给总理“早餐”增加的营养素是
 
(填一种即可);
③矿泉水中含有钠、钾、钙、镁、锶等,应理解为
 
(填“分子、原子、元素或单质”).
(2)汽车工业的发展方便了人们的出行.但尾气含有的有害物质直接排放,对空气造成污染.图2是治理汽车尾气反应的微观过程.图中单质是
 
 (填名称);化学方程式为
 
.氢能源汽车正处于研发中.图3是一种氢氧燃料电池的示意图.
电池工作时,H2和O2反应生成水,同时提供电能,溶液的溶质质量分数将
 
(填“变大”、“变小”或“不变”).
写出溶液中阴离子的离子符号
 

(3)图4是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.根据图示,完成下列问题.
①在
 
℃时,B、C两种物质的溶解度相等.
②将t3℃时A物质的饱和溶液降至t2℃,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
 
(填最简整数比).
③若A中混有少量B时,采取
 
的结晶方法提纯A.
④t3℃时,将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量由多到少的顺序是
 
(用A、B、C表示).
(4)甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质,其中乙是水.它们之间的转化关系如图5所示,“→”表示由一种物质转化成另一种物质(图中部分反应条件及物质略去).
①若甲、乙、丙为不同类别物质,请推断:丙是
 

写出甲转化为丙的任一反应化学方程式
 

②若甲、乙为同一类别物质,则丙是
 
【资料在线】①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成.
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物.④NaN3与可溶性的钙盐、钡盐不反应.

【问题探究】
(1)NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X;则X的化学式为
 
,实验室检验X气体的方法是
 

(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示)
 

【Na2CO3纯度测定】
(3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如图实验.
①小明同学认为通过测定如图1中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是
 

②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置如图2.请分析:图2中A的作用是
 
;若无装置C,对测定结果造成的影响是
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);装置E的作用是
 

③小静同学认为取少量NaN3样品溶于水,滴加过量的Ba(NO32溶液也可以测定Na2CO3的质量分数,则如何判断滴加的试剂已过量
 

【NaN3纯度测定】
精确称量0.140g NaN3样品,设计如图3装置测定其纯度.已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热.

(4)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是:
 

(5)使用冷水冷凝的目的是:
 
.反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是
 

(6)常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是
 
(填字母序号).
A.100mL           B.1L           C.2L
(7)计算NaN3样品的纯度
 
.(精确到0.1%)
同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用,进行了以下实验:
【实验一】氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率.
实验编号KClO3/g氧化物产生气体的体积(mL)耗时(s)
10.6--671 800
20.60.2g 二氧化锰6736.5
30.6
 
g氧化铁
6789.5
(1)实验3中氧化铁的质量为
 
g,以上实验采用了
 
的实验方法.
(2)实验2反应的化学方程式为
 

(3)实验一得到的结论是
 

【实验二】为证明氧化铁是该反应的催化剂,同学们又完成了以下的实验:
【资料】氯酸钾和氯化钾均能溶于水.
Ⅰ.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解,过滤得到红色固体,洗涤干燥并用天平称量,质量为0.2g.
Ⅱ.将一定量的CO通入滤出的固体,按下面进行实验:
实验装置实验现象实验分析
玻璃管中红色固体全部变黑生成了铁
锥形瓶中石灰水变浑浊产生了二氧化碳
(4)写出玻璃管内发生反应的化学方程式
 

【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用.
【实验反思】
(5)小华同学发现实验二(Ⅱ)中的实验装置从环保角度看有一个缺陷,改进的方法是
 

同时小华查阅资料发现一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成.
为了研究剩余固体的成分,小红同学查阅了以下资料:
铁粉氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
颜色黑色黑色红色黑色
磁性
与CO不反应反应反应反应
与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水生成氯化铁和水生成氯化亚铁、氯化铁和水
与硫酸铜溶液反应不反应不反应不反应
(6)小红同学认为剩余固体中一定没有氧化铁,原因是
 

(7)测定剩余固体的组成.
步骤实验操作实验现象结论和解释
1用磁铁吸引剩余固体
 
剩余固体中没有氧化亚铁.
2
 
 
剩余固体中只有铁粉.

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